网上有关“制氯气的化学方程式”话题很是火热，小编也是针对制氯气的化学方程式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
实验室标准制氯气 ：4HCl(浓)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）
就是浓盐酸二氧化锰共热
其他：①2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因为KMnO4是强氧化剂所以无需加热
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑
因为KClO3是强氧化剂所以也无需加热
③2NaCl+2H2O=电解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
此为氯碱工业原理
④用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和洁厕灵混合可制氯气，因为84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵则为HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O
制取氯气的五种方法
氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O如果不加热，则需用氧化性比二氧化锰强的强氧化剂(如高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等)氧化浓盐酸在常温下反应制取氯气：</SPAN>2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 此反应是一个归中反应K2Cr2O7+14HCl(浓)═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
制取氯气的五种方法如下：
1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。
2、实验室制法。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）?==CaCl?+2H?O+2Cl?↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
4、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
5、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
6、验满方法：
1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3. 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
拓展知识：
氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。
自然界中的氯多以Cl-离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。?
关于“制氯气的化学方程式”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[听雨轩]投稿，不代表汇盛号立场，如若转载，请注明出处：http://hs59.cn/hs/2592.html
评论列表（4条）
我是汇盛号的签约作者“听雨轩”！
希望本篇文章《制氯气的化学方程式》能对你有所帮助！
本站[汇盛号]内容主要涵盖：生活百科,小常识,生活小窍门,知识分享
本文概览：网上有关“制氯气的化学方程式”话题很是火热，小编也是针对制氯气的化学方程式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。实验室标准制氯...