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如其它回答所说，中外火箭第一二级的燃料差别很大。
中国的燃料是偏二甲肼(CH3)2N-NH2，氧化剂是四氧化二氮（N2O4），由于四氧化二氮遇热分解为红色的二氧化氮（N2O4=2NO2），所以在发射时中国火箭会冒出红色的烟雾。但由于四氧化二氮和偏二甲肼反应产生的是氮气，二氧化碳以及水蒸气(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，再加上燃烧温度不高，所以不会产生大量的烟雾。
国外的燃料是煤油，氧化剂是液氧，燃烧温度高，再加上煤油有可能不完全燃烧，产生颗粒和水蒸气混合凝结，因此会产生大量的烟雾。
当然，国外也会用液氢做燃料，产生的水汽更多，燃烧温度更高，因此也会产生大量的烟雾。
还有的国家用固体燃料，这些燃料绝大多数是高分子聚合物，其化学组成和煤油差不多，因此也会产生大量的烟雾。
偏二甲肼-四氧化二氮燃料的好处是做为液体火箭燃料，偏二甲肼可以在常温下保存、使用，而四氧化二氮可以直接来源于硝酸工厂（将催化氧化得到的二氧化氮冷凝即得），价格便宜。不过，偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，中国在发射澳星时曾有人因此牺牲，所以为了安全考虑，欧美国家已经不用偏二甲肼了。
煤油-液氧虽然没有类似于偏二甲肼的危险，但要考虑在零下200多度如何保存液氧，发动机零件需要预冷，以免突然接触低温推进剂后炸裂。同时，煤油价格昂贵，不适合商用发射。
液氢-液氧是最好的燃料，燃料重量相同情况下可以提供最大的推力，并且无污染。但是液氢液氧价格昂贵不说，发动机技术复杂很难掌握，再加上两者都是低温燃料保存起来很吃力。液氢还需要防静电，以免引起爆炸。液氢液氧推进剂的燃烧温度很高，喷管和导流舵又是一个严峻的考验，所以液氢-液氧一般是最后一级火箭的燃料。
当然了，有的国家会用固体燃料，因为这些国家的火箭来源于弹道导弹，目前为止绝大多数弹道导弹的燃料是固体燃料，方便在平时的保存，不影响导弹壳体（以前用液体燃料的弹道导弹需要定期将燃料腾出检修），不过这对于现装现发射的运载火箭来说太奢侈了。
偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N
偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4
| ||
| ? |
故答案为：C2H8N2+2N2O4
| ||
| ? |
（1）反应（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，N2O4（l）是氧化剂，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合价升高，是还原剂，
故答案为：N2O4；
（2）a、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；
v（NO2）═
| △c |
| △t |
| ||
| 3s |
| 1 |
| 2 |
故答案为：ad；不变；0.1；
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=
| c(NH4+)c(OH?) |
| c(NH3?H2O) |
| amol/L×10?7mol/L |
| bL×c(NH3?H2O)mol/L |
| a |
| 200b |
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；
| a |
| 200b |
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